浓盐酸比重,硫酸的比重是多少

盐酸 比重与滴定不可比，含量无关:1。盐酸 比重指盐酸以g/cm3为单位的物理量，影响盐酸 比重的因素与盐酸的密度和浓度有关，浓度盐酸 比重也就是说每毫升的重量是几克，一般浓度越高，酸性越强。盐酸 比重与滴定的区别比重密度是物理性质，盐酸 比重是36.47，比重1.19。

体积比1:1就是浓度。是指将1体积的浓缩液盐酸与1体积的水混合而成的溶液。在一般实验室中，1: 1 盐酸是指体积比为1: 1的浓盐酸(比重1.19)和水的溶液。在烧杯中加入100ml水，100ml厚盐酸(比重1.19)，搅拌均匀(制备量视需要而定)。

N:溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示，称为当量浓度，用符号N表示..1NHCl是1mol/L的盐酸。转移12mol/L浓缩液/123，456，789-0/约8.3ml，定容至100ml。盐酸等浓度的制备由于HCl中只有一个H离子，1N1 mol/L = 36.45g/L(理论可参考回复1、2、3、4)。如果准备了1升的1N 盐酸，取36.45g即可。

计算如下:1由于商品盐酸瓶的标签注明浓度为36 ~ 38%，取37%的中间值代入计算。(37%是指100克商品盐酸溶液中含有37克盐酸分子)；瓶子上标注的密度是1.19克/毫升。根据体积=质量/密度，100g/1.19g/ml的84ml是指84ml商品盐酸的溶液含有37g 盐酸分子。2代换公式:37g/84ml 36.45/AML→a 82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液含36.45g 盐酸分子，故取82.75ml商品盐酸溶液加水使其恒定为1。

盐酸的密度为1.17 g/ml，相对分子量为36.5，浓度为35%。盐酸为无色液体(工业盐酸会因杂质铁盐而略显黄色)，为氯化氢水溶液，有刺激性气味。因为盐酸的浓度是挥发性的，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气反应形成盐酸的小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水和乙醇任意混溶，氯化氢可溶于多种有机溶剂。浓度盐酸稀释放出热量。

盐酸是强酸，也就是说只能电离一个质子。在水溶液中，氯化氢分子完全电离，氢离子与一个水分子络合形成H3O ，使水溶液呈酸性。盐酸可与氢氧化钠中和生成盐，稀释盐酸可溶解多种金属(金属活性领先于氢)生成金属氯化物和氢。迁移率在氢之后的金属，如铜、银、金，不能与稀盐酸反应，但铜在空气存在下能缓慢溶解。

问题没有打完整。1mol/L溶液的体积是多少？盐酸的质量分数不是比重36.47%，密度为1.19g/ml。通过计算公式c1000×密度×质量分数÷溶质摩尔质量，可得浓度为盐酸c1000×1.19×0.3647÷36.511 . 89mol/L的物质的量浓度，则该溶质稀释前后的总物质的量不变:c1×v1c2×v2。

用0.1N/L氢氧化钠标准溶液滴定，到达终点时消耗25 ml氢氧化物，即NaOH的量为0.0025mol，所以HCl的量也为0.0025mol .因此，0.0025mol HCl的质量为0.09125g，0.2mL 盐酸-1/的质量为1.15，所以其

答案是D，D，1.17计算如下:1。10ml 36%盐酸溶液中HCl的体积为10ml×36% 3.6ml = 0.0036 l；2.3.6mlHCl的质量为:公式ρm/v可转化为m = v× ρ = 0.0033。即密度)= 4.284g，密度单位为1.19kg/L，所以这里换算成g，1.19Kg/L×10001190g/L三、4.284gHCl物质的量为:n = m/m =质量/摩尔质量= =4.284g/36.5(摩尔质量为1

即盐酸分子量，单位g/g/mol)=0.11737mol(约等于)。第四，加水至100ml是指稀释溶液的总体积为100ml。这时候不用单独计算水，直接计算0.11737molHCl的浓度即可，即0.11737 mol/0.1l。

普通商品浓缩液盐酸质量分数为36%和38%。以37%为例，其密度为1.19g/ml，1l浓缩液盐酸其摩尔数为37% * (1.19 * 1000)/36。浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，其浓度为18 mol/L，中浓度是指密度约为1.5至1.8，它们的浓度分别为9.2mol/L至16mol/L。

比重表示密度是一种物理性质。盐酸 比重与滴定不可比，含量无关:1。盐酸 比重指盐酸以g/cm3为单位的物理量。比如浓度盐酸 比重选择为密度p1.36g/cm3(或g/ml)；2.滴定是分析化学中的一个专有名词(基本概念)。指用滴定管将标准溶液滴入滴定终点的分析过程。

与盐酸的密度和浓度有关。浓缩的盐酸 比重也就是说每毫升的重量是几克，一般浓度越高，酸性越强。盐酸为无色液体(工业用盐酸会因杂质铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，氯化氢水溶液，有刺激性气味，一般实验室用盐酸为0，，Imol/L，pH1。高中化学称为盐酸与硫酸、硝酸、氢澳酸、氢碘酸、高氯酸一起作为六种无机强酸。